극성 분자 :
* 이온 성 화합물 : 이들은 양의 및 음으로 하전 된 이온 사이의 정전기력에 의해 함께 유지된다. 물의 극성은이 이온을 둘러싸고 분리하여 분리 할 수있게합니다. 예로는 테이블 소금 (NaCl), 설탕 (수 크로스) 및 많은 소금이 있습니다.
* 극성 공유 화합물 : 이들은 전자를 불평등하게 공유하여 분자 내에서 부분 양성 및 부분적 음전하를 만듭니다. 물의 극성은 이러한 전하와 상호 작용하여 수소 결합을 형성하고 용해시킬 수 있습니다. 예로는 에탄올, 포도당 및 많은 유기산이 있습니다.
비극성 분자 :
* 물은 주로 극성 분자를 용해시키는 데 능숙하지만 일부 비극성 분자를 제한된 범위로 용해시킬 수 있습니다. 이는 런던 분산 힘이라는 약한 상호 작용으로 인한 것인데, 이는 전자 분포의 일시적 변동으로 약한 명소로 이어질 수 있습니다. 예로는 산소 가스 (O2), 질소 가스 (N2) 및 일부 작은 탄화수소가 있습니다.
용해도에 영향을 미치는 요인 :
* 극성 : 위에서 언급했듯이, 분자가 극성이 많을수록 물에 더 많은 용해성이 있습니다.
* 온도 : 분자가 매력을 극복하고 용해시킬 수있는 에너지가 더 많기 때문에 온도가 상승하면 일반적으로 용해도가 증가합니다.
* 압력 : 압력은 고체의 용해도보다 액체에서 가스의 용해도에 더 큰 영향을 미칩니다.
* 분자간 힘 : 물 분자와 용질 분자 사이의 힘의 강도는 용해도에 영향을 미칩니다.
분자 물의 예 :
* 설탕 : 자당, 포도당 및 과당은 극성 분자이며 물에 쉽게 용해됩니다.
* 소금 : 염화나트륨과 같은 많은 염이 물에 용해되어 이온을 형성합니다.
* 산과 염기 : 많은 산과 염기는 극성 분자이며 물에 쉽게 용해됩니다.
* 알코올 : 에탄올 및 기타 알코올은 물에 잘 녹는 극성 분자입니다.
일부 분자는 극성이더라도 물에 용해되지 않는다는 것을 기억하는 것이 중요합니다. 예를 들어, 비극성 오일 분자는 극성 물 분자에 끌리지 않기 때문에 오일과 물은 혼합되지 않습니다.
