* 압력 (P) : 용기 벽에 가스 분자에 의해 가해진 힘.
* 볼륨 (V) : 가스가 차지하는 공간.
* 온도 (t) : 가스 분자의 평균 운동 에너지의 척도.
* 가스 양 (n) : 일반적으로 두더지로 측정됩니다.
이상적인 가스 법칙은 다음 방정식으로 표시됩니다.
pv =nrt
어디:
* r 이상적인 가스 상수, 다른 변수 간의 관계를 설명하는 값입니다.
이상적인 가스 법칙의 주요 가정 :
* 가스 분자는 부피가 없습니다 : 이것은 분자가 그들이 차지하는 공간에 비해 무시할만한 크기의 점 질량으로 간주됨을 의미합니다.
* 가스 분자는 서로 상호 작용하지 않습니다 : 이것은 그들 사이에 매력적이거나 반발력이 없음을 의미합니다.
* 가스 분자와 용기 벽 간의 충돌은 완벽하게 탄력적입니다. 이것은 충돌 중에 운동 에너지가 손실되지 않음을 의미합니다.
이상적인 행동 대 실제 행동 :
이상적인 가스 법칙은 가스 행동을 이해하기위한 유용한 프레임 워크를 제공하지만 실제 가스는 다음과 같은 특정 조건에서 이상적인 행동에서 벗어납니다.
* 고압 : 높은 압력에서 가스 분자는 더 가까워지고, 그 부피는 그들이 차지하는 공간에 비해 중요해진다.
* 저온 : 저온에서는 가스 분자 사이의 매력이 더욱 중요 해져 이상적인 행동과의 편차가 발생합니다.
이러한 편차에도 불구하고 이상적인 가스 법칙은 여러 조건에서 가스의 행동을 예측하고 설명하기위한 강력한 도구로 남아 있습니다.
