마그네슘의 전자 구성 :
* 마그네슘은 원자가 12의 원자 수를 가지고 있으며, 이는 12 개의 양성자와 12 개의 전자가 있습니다.
* 전자 구성은 1S² 2S² 2P⁶ 3S²입니다.
* 이것은 가장 바깥 에너지 수준 (3 번째 에너지 수준)이 3S 궤도에 2 개의 전자 만 가지고 있음을 의미합니다.
옥트 규칙 :
* 옥트 규칙은 원자가 전자를 얻거나 잃거나 공유하는 경향이 있으며, 가장 바깥 에너지 수준 (원자가 쉘)에서 8 개의 전자를 갖는 안정적인 구성을 달성하는 경향이 있다고 명시합니다.
*이 안정적인 구성은 매우 반응하지 않는 고귀한 가스와 유사합니다.
마그네슘 용액 :
* 마그네슘에는 2 개의 원자가 전자가 있으므로 옥셋을 달성하려면 6 개를 더 얻어야합니다.
* 그러나 마그네슘이 잃어 버리는 것이 더 쉽습니다 이전 고귀한 가스의 안정적인 구성을 달성하기 위해 2 개의 원자가 전자 (네온, 10 개의 전자, 1st 쉘에서 2 개, 2 위)의 안정적인 구성을 달성합니다.
* 이들 전자를 잃어 버리면, 마그네슘은 이전 에너지 수준에서 8 개의 전자의 전체 외부 쉘을 갖는 양으로 하전 된 이온 (mg²)가된다.
이온 결합의 형성 :
* 마그네슘은 7 개의 원자가 전자를 갖는 염소 (CL)와 같은 요소와 이온 결합을 형성 할 수 있습니다.
* 염소는 옥셋을 완성하기 위해 1 개의 전자를 얻고 음으로 하전 된 이온 (Cl⁻)이되어야합니다.
* 양으로 하전 된 마그네슘 이온 (mg²⁺)과 음으로 하전 된 염소 이온 (Cl⁻) 사이의 정전기 인력은 이온 결합을 형성하여 화합물 염화 마그네슘 (mgcl₂)을 초래한다.
요약하면, 마그네슘은 2 개의 원자가 전자를 잃고 양으로 하전 된 이온이되어 전체 외부 쉘을 달성합니다. 이것은 안정성을 달성하기 위해 다른 원자와 이온 결합을 형성 할 수있게한다.
