* 원자 : 반응물 측 (왼쪽)에있는 각 원소의 원자 수는 제품 측 (오른쪽)의 동일한 요소의 원자 수와 같아야합니다. 이것은 질량 보존 법칙을 따릅니다. 이는 화학 반응에서 물질을 만들거나 파괴 할 수 없다고 말합니다.
* 충전 : 이온 반응에서, 방정식의 양측의 총 전하는 균형을 이루어야한다. 이것은 반응 내내 순 전하가 일정하게 유지되도록합니다.
화학 방정식의 균형을 맞추는 것이 중요한 이유는 다음과 같습니다.
* 화학 반응의 정확한 표현 : 균형 방정식은 화학 반응에 관여하는 반응물 및 생성물의 비율을 정확하게 나타냅니다.
* 화학량 측정 계산 : 균형 방정식은 화학량 론적 계산을 수행하는 데 필수적이므로 반응에 관련된 반응물 및 제품의 양을 결정할 수 있습니다.
* 화학 공정 이해 : 방정식의 균형을 유지함으로써, 우리는 화학 반응 동안 원자가 어떻게 재 배열되는지에 대한 더 깊은 이해를 얻습니다.
예 :
메탄의 연소에 대한 불균형 방정식은 다음과 같습니다.
ch₄ + o→ → co₂ + h₂o
균형 방정식은 다음과 같습니다.
ch₄ + 2o₂ → co₂ + 2h₂o
여기서 우리는 다음을 볼 수 있습니다.
* 방정식의 양쪽에 1 개의 탄소 원자, 4 개의 수소 원자 및 4 개의 산소 원자가있어 원자의 보존을 보장합니다.
*이 반응과 관련된 이온이 없기 때문에 양쪽의 순 전하는 0입니다.
