개념 이해
* naoh (수산화 나트륨) : 물에 완전히 분리되어 수산화물 이온 (OH-) 및 나트륨 이온 (Na+)을 생성하는 강력한 염기.
* pH : 솔루션의 산도 또는 염기성 측정. 공식을 사용하여 계산됩니다.
pH =-log [H+]
여기서 [H+]는 수소 이온의 농도입니다.
* poh : 수산화물 이온 농도의 척도. 공식을 사용하여 계산됩니다.
poh =-log [oh-]
* pH와 POH 간의 관계 :
pH + poh =14
계산
1. 0.1 m naoh
* 찾기 [OH-] :Naoh가 완전히 분리되기 때문에, OH- 이온의 농도는 0.1 M의 NaOH의 농도와 동일합니다.
* poh를 계산합니다 :
poh =-log (0.1) =1
* pH : 계산
pH =14 -POH =14-1 =13
따라서 0.1 m NaOH의 pH는 13입니다.
2. 0.05 m naoh
* 찾기 [OH-] :옴의 농도는 0.05 M의 NaOH의 농도와 같다.
* poh를 계산합니다 :
poh =-log (0.05) =1.3
* pH : 계산
pH =14 -POH =14-1.3 =12.7
따라서 0.05 m NaOH의 pH는 12.7입니다.
키 포인트
* NAOH 용액은 고농도의 수산화 이온 (OH-)의 존재로 인해 높은 pH를 갖는다.
* NAOH의 농도가 높을수록 pH가 높아집니다.
* Naoh와 같은 강한베이스는 물에 완전히 분리되어 계산을 간단하게 만듭니다.
