* KH2PO4는 강산이나 염기가 아닌 소금입니다. 그것은 약산 (H3PO4, 인산) 및 강한 염기 (KOH, 수산화 칼륨)의 반응으로 형성됩니다.
* 염 용액의 pH는 산과 기초의 상대적 강도에 달려 있습니다. 이 경우, H3PO4는 약산이고 KOH는 강한 염기이기 때문에, KH2PO4의 용액은 약간 산성이 될 것이다.
* pH는 또한 KH2PO4 용액의 농도에 의존한다. .
KH2PO4 용액의 pH를 결정하려면 다음을 수행해야합니다.
1. 용액의 농도를 알고 있습니다.
2. 관련 평형 상수를 사용하십시오 : 용액에서 수소 이온 농도 ([H+])를 계산하려면 H3PO4의 해리에 대한 KA 값이 필요합니다.
여기 단순화 된 설명이 있습니다 :
물 중의 KH2PO4는 부분적으로 분리됩니다.
KH2PO4 (aq) ⇌ k + (aq) + H2PO4- (aq)
H2PO4- 이온은 산과 염기로 작용할 수 있지만, 기저보다 약한 산입니다. 이는 용액이 오하이온보다 약간 높은 농도의 H+ 이온을 가질 것이며, 이는 7 미만의 pH를 초래한다는 것을 의미한다.
정확한 pH 값을 얻으려면 적절한 평형 상수와 KH2PO4 용액의 농도를 사용하여 계산을 수행해야합니다. .
