1. 수소 결합 부족 :
* 카르 복실 산 산성 수소 원자의 존재로 인해 서로 강한 수소 결합을 형성합니다. 이러한 수소 결합은 파손되기 위해 상당한 에너지가 필요하므로 끓는점이 높아집니다.
* 에스테르 산성 수소 원자가 부족하여 약한 쌍극자 쌍극자 상호 작용 만 형성 할 수 있습니다. 이러한 상호 작용은 수소 결합보다 훨씬 약해서 끓는점이 낮습니다.
2. 극성 감소 :
* 카르 복실 산 극성 하이드 록실기 (-OH)의 존재로 인해 에스테르보다 더 높은 극성을 갖는다. 이 높은 극성은 더 강한 분자간 힘과 더 높은 비등점에 더 기여합니다.
* 에스테르 카르르 복실 산의 하이드 록실 그룹의 산소보다 카르바닐기 (C =O)의 산소 원자가 덜 전기 음성이라는 산소 원자를 갖는 극성 구조를 덜 가질 수있다. 이로 인해 쌍극자 쌍극자 상호 작용의 강도가 줄어들고 끓는점이 낮습니다.
3. 분자량 :
* 주된 이유는 아니지만 에스테르의 분자량은 전형적으로 상응하는 카르 복실 산보다 약간 낮습니다. 이 작은 분자량은 에스테르의 하부 비등점에 약간 기여합니다.
요약 :
카르 복실 산과 비교하여 에스테르에서 수소 결합의 부족 및 에스테르에서의 극성 감소는 더 낮은 비등점의 주요 원인이다. 이러한 요인은 분자간 힘의 강도를 크게 줄여서 에스테르를 더 쉽게 증발시킬 수 있습니다.
