1. 전자 구성 :
* 원자가 전자 : 원자의 가장 바깥 쪽 전자를 원자가 전자라고합니다. 그것들은 화학적 결합과 관련된 것입니다.
* 옥트 규칙 : 대부분의 원자는 고귀한 가스 (주기 테이블의 그룹 18)와 같은 안정적인 전자 구성을 달성하기 위해 노력하며, 일반적으로 가장 바깥 쪽 쉘에 8 개의 전자가 있습니다 (헬륨 제외). 이것은 옥트 규칙이라고합니다.
2. 전기 음성 :
* 전기 음성 화학적 결합으로 전자를 유치하는 원자가의 능력의 척도입니다.
* 전기 음성 성이 높은 원자는 전자를 더 강하게 끌어들이는 경향이 있습니다. 이것은 형성된 채권의 유형에 영향을 미칩니다.
* 이온 결합 : 두 원자 사이에 전기 음성에 큰 차이가있을 때 형성됩니다. 한 원자는 효과적으로 전자를 다른 전자에 "기부"하여 서로를 끌어들이는 반대 충전으로 이온을 만듭니다.
* 공유 결합 : 원자가 전자를 공유 할 때 형성됩니다. 공유는 전기 음성 성 차이에 따라 동일하거나 (비극성 공유 결합) 또는 불평등 (극성 공유 결합) 일 수 있습니다.
3. 이온화 에너지 :
* 이온화 에너지 원자에서 전자를 제거하는 데 필요한 에너지입니다.
* 이온화 에너지가 낮은 원자는 전자를 더 쉽게 잃는 경향이 있으며, 종종 양이온 (양으로 하전 된 이온)을 형성합니다.
4. 전자 친화력 :
* 전자 친화력 전자가 중성 원자에 첨가되어 음이온 (음이온)을 형성 할 때 에너지의 변화입니다.
* 전자 친화력이 높은 원자는 전자를 쉽게 얻습니다.
5. 원자 크기 :
* 원자 크기 원자가 다른 원자와 얼마나 쉽게 상호 작용할 수 있는지에 역할을합니다. 더 큰 원자는 더 느슨하게 고정 된 전자를 가지고있어 결합을 형성 할 가능성이 더 높습니다.
6. 기타 요인 :
* 핵 전하 : 원자 핵의 양성자 수는 전자에 대한 인력에 영향을 미칩니다.
* 차폐 효과 : 내부 전자는 전체 핵 전하에서 외부 전자를 "방패"하여 제거하기가 더 쉬워집니다.
요약 :
원자가 반응하는 방식은 이러한 요인의 복잡한 상호 작용입니다. 전자 구성 및 전기 음성, 이온화 에너지 및 전자 친화력과 같은 특성을 이해하면 원자가 형성되는 결합의 유형과 그것이 다른 원자와 어떻게 상호 작용할 것인지 예측하는 데 도움이됩니다.
