이유는 다음과 같습니다.
* 분자간 힘 : 휘발성 화합물은 비 휘발성 화합물에 비해 약한 분자간 힘 (반 데르 발스 힘)을 갖는다. 이 힘은 액체 상태에서 분자를 함께 유지하는 데 책임이 있습니다. 약한 힘은 에너지를 극복하고 분자를 깨뜨리는 데 에너지가 줄어들어 끓는점이 낮아집니다.
* 분자량 : 휘발성 화합물은 종종 분자량이 낮습니다. 더 작은 분자는 분자간 력이 약해서 다시 끓는점이 더 낮습니다.
휘발성 화합물의 예와 끓는점 :
* 디 에틸 에테르 : 끓는점 :34.6 ° C
* 아세톤 : 끓는점 :56.05 ° C
* 메탄올 : 끓는점 :64.7 ° C
* 에탄올 : 끓는점 :78.37 ° C
주목하는 것이 중요합니다.
* 화합물의 비등점은 압력을 포함한 다양한 요인에 따라 다르며 "휘발성"이라는 용어는 특정 응용 및 컨텍스트와 관련이 있습니다.
* 일부 화합물은 실온에서 휘발성이있을 수 있지만 여전히 비교적 비등 지점이 있습니다. 예를 들어, 헥산의 끓는점은 69 ° C이지만 실온에서 증기압이 높기 때문에 여전히 휘발성으로 간주됩니다.
따라서 휘발성 화합물의 끓는점에 대해 이야기하는 대신 휘발성 화합물이 실온에서 쉽게 증발하는 경향이 있다고 말하는 것이 더 정확합니다. 약한 분자간 힘과 낮은 분자량으로 인해.
