기본
* 이온 결합은 금속과 비금속 사이에서 발생합니다. 금속은 전자를 잃는 경향이 있지만 비금속은 전자를 얻는 경향이 있습니다.
* 전자가 공유되지 않은 전자 전달됩니다. 이것은 이온 성과 공유 결합의 주요 차이점입니다.
과정
1. 금속은 전자를 잃는다 : 느슨하게 고정 된 전자가있는 금속 원자는 하나 이상의 전자를 잃습니다. 이것은 양으로 하전 된 이온 (양이온이라고 함)을 만듭니다.
2. 비금속은 전자를 얻습니다 : 외부 전자 쉘을 완성하려는 강한 욕구를 가진 비금속 원자는 금속에 의해 손실 된 전자를 얻습니다. 이것은 음으로 하전 된 이온 (음이온이라고 함)을 만듭니다.
3. 정전기 인력 : 반대로 하전 된 이온은 이제 정전기력으로 인해 서로 끌고 있습니다. 이 매력은 이온 성 화합물에 이온을 함께 유지하는 것입니다.
예 :염화나트륨 (NaCl)
* 나트륨 (NA) , 금속은 하나의 전자를 잃어 나트륨 이온 (Na+)이되었다.
* 염소 (CL) , 비금속은 전자가 염화물 이온 (Cl-)이되기 위해 얻습니다.
* 반대로 하전 된 이온 (Na+ 및 Cl-)은 서로를 끌어 이온 결합을 형성하고 화합물 염화나트륨 (NaCl)을 생성합니다.
키 포인트
* 전자의 전달은 이온 결합을 정의하는 것입니다.
* 결과 이온에는 외부 전자 쉘이 완전되어있어 더 안정적입니다.
* 이온들 사이의 강한 정전기 인력은 높은 융점과 높은 끓는점을 갖는 화합물로 이어진다.
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