1. 제한 반응물을 식별하십시오
* 제한 반응물은 먼저 소비되고 형성 될 수있는 최대 제품의 양을 결정하는 반응물입니다. .
* 제한 반응물을 찾으려면 반응물의 두더지 비율을 균형 방정식의 화학량 론과 비교해야합니다.
* 균형 방정식은 두더지 비율을 보여줍니다. 1 몰의 mgcl of은 2 몰의 KOH와 반응한다.
* 우리는 3 몰의 mgcl₂와 4 몰의 koh를 가지고 있습니다.
* 제한 반응물을 찾으려면 3 몰의 mgcl₂ :와 완전히 반응하기 위해 얼마나 많은 몰의 KOH가 필요한지 계산할 수 있습니다.
* (3 몰 Mgcl₂) * (2 몰 KOH / 1 몰 Mgcl₂) =6 몰 KOH가 필요합니다.
* 우리는 4 몰의 koh를 가지고 있기 때문에 제한 반응물입니다.
2. 생성 된 Mg (OH) ₂ 의 양을 계산하십시오
* 균형 방정식의 두더지 비율을 사용하여 생성 된 Mg (OH)의 두더지를 계산합니다.
* 비율은 다음과 같습니다. 2 몰의 KOH.
* Mg (OH) ₂ :의 두더지를 계산합니다
* (4 몰 KOH) * (1 몰 Mg (OH) ₂ / 2 몰 KOH) =2 몰 Mg (OH) ₂
결론
KOH는 제한 반응물이기 때문에,이 반응에서 2 몰의 Mg (OH) ₂만이 생성 될 수있다.
