다음은 고장입니다.
* 금속 전자를 잃고 양이온을 형성하는 경향이 있습니다 .
* 비금속 전자를 얻는 경향이 있고 음이온을 형성하는 경향이 있습니다 .
이온 성 화합물을 형성하는 주요 요소 :
* 금속 : 그룹 1 (알칼리 금속), 2 (알칼리 지구 금속), 3 (전이 금속) 및 그룹 13, 14 및 15의 일부 요소.
* 비금속 : 그룹 16 (chalcogens) 및 17 (할로겐).
예 :
* 염화나트륨 (NaCl) :나트륨 (NA)은 그룹 1에서 금속이고, 염소 (CL)는 그룹 17에서 비금속이다. 나트륨은 하나의 전자를 양이온 (Na+)으로 잃고, 염소는 하나의 전자를 이득하여 음이온 (Cl-)이되었다. 이 반대로 하전 된 이온은 이온 성 화합물 NaCl을 형성하여 끌어 당깁니다.
* 산화 마그네슘 (MGO) :마그네슘 (MG)은 그룹 2에서 금속이고, 산소 (O)는 그룹 16에서 비금속이다. 마그네슘은 양이온 (MG2+)이되기 위해 2 개의 전자를 잃고, 산소는 음이온 (O2-)이되기 위해 2 개의 전자를 얻습니다. 이 이온은 MGO를 형성하기 위해 유치합니다.
예외 :
* 암모늄 이온 (NH4+) 질소와 수소의 조합에 의해 형성된 다 원자 양이온이다.
* 수산화 이온 (OH-) 산소와 수소의 조합에 의해 형성된 다 원자 음이온이다.
요약 :
이온 성 화합물은 전자를 쉽게 잃거나 얻는 원소의 조합에 의해 형성되어, 정전기력으로 인해 서로를 끌어들이는 양의 및 음으로 하전 된 이온이 형성된다.
