1. 분자간 힘 : 이상적인 가스는 분자들 사이에 상호 작용이 없다고 가정합니다. 그러나 실제 가스는 반 데르 발스 세력으로 알려진 약한 매력을 나타냅니다. 이들 힘은 분자 주변의 전자 분포의 일시적 변동으로 인해 발생하며, 이웃 분자를 끌어들이는 일시적인 쌍극자로 이어진다. 이 매력은 이상적인 가스 법칙에서 기대할 수있는 것과 비교하여 가스에 의해 가해지는 압력을 줄입니다.
2. 유한 한 가스 분자 부피 : 이상적인 가스는 부피가 0이라고 가정합니다. 실제로 분자는 유한 한 부피를 차지합니다. 이는 분자가 이동할 수있는 여유 공간이 용기의 총 부피보다 작음을 의미합니다. 이용 가능한 부피의 감소는 이상적인 가스 법칙에서 예상되는 것과 비교하여 가스에 의해 가해지는 압력을 증가시킨다.
이 두 가지 요인, 분자간 힘과 유한 분자 부피는 Van der Waals 방정식에서 설명되며, 이는 이상적인 가스 법률보다 실제 가스 행동에 대한보다 정확한 설명을 제공합니다.
