1. 원자가 전자를 계산하십시오 : 황은 6 개의 원자가 전자를 가지며 각 불소는 총 6 + (6 x 7) =48 원자가 전자입니다.
2. 중앙에 가장 전기 음성 요소를 놓으십시오. 황은 불소보다 전기 음성이 적기 때문에 중심에 들어갑니다.
3. 외부 원자를 단일 결합으로 연결하십시오. 각 불소를 단일 결합으로 황에 연결하십시오. 이것은 12 개의 전자 (결합 당 6 개의 결합 x 2 전자)를 사용합니다.
4. 외부 원자의 옥셋을 완성하십시오 : 각 불소는 옥셋을 완성하기 위해 6 개의 더 많은 전자가 필요합니다. 나머지 36 개의 전자 (48-12)를 불소 원자 주위에 고독한 쌍으로 분배하십시오.
최종 루이스 구조는 다음과 같습니다.
에프
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f -s -f
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에프
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에프
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에프
중요한 메모 :
* 중심 황 원자에는 주변에 12 개의 전자가 있으며 이는 옥셋 이상입니다. 이것은 확장 된 옥켓을 수용 할 수 있기 때문에 세 번째 기간과 그 이후의 요소에 대해 허용됩니다.
* 황 6 헥사 플루오 라이드는 강한 S-F 결합 및 불소 원자의 대칭 배열로 인해 매우 안정적인 분자이다.
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