* 자발적 반응 : 이러한 반응은 지속적인 외부 에너지 입력의 필요없이 스스로 발생합니다. 그들은 낮은 에너지 상태로 진행하는 경향이 있습니다.
* 흡열 반응 : 이러한 반응은 주변 환경에서 열을 흡수합니다. 이것은 그들이 에너지의 입력이 필요하다는 것을 의미합니다.
왜 흡열 반응이 자발적이지 않은지 :
* 열역학 : 반응의 자발성은 Gibbs Free Energy (ΔG)라는 개념에 의해 관리됩니다. 반응이 자발적이 되려면 ΔG가 음성이어야합니다.
* ΔG 방정식 : ΔG =ΔH- TΔS
* ΔH는 엔탈피 변화입니다 (열 흡수 또는 방출)
* t는 켈빈의 온도입니다
* ΔS는 엔트로피 변화입니다 (장애의 변화)
* 흡열 반응 및 ΔG : 흡열 반응은 양의 ΔH (열을 흡수)를 갖기 때문에, ΔG 값은 엔트로피 변화 (ΔS)가 충분히 크고 양의 ΔH를 극복 할 수있을 정도로 높을 경우에만 음성 일 수 있습니다.
흡열 반응의 예 :
* 녹는 얼음 : 물 분자를 고체 상태로 잡는 결합을 파괴하려면 열이 필요합니다.
* 광합성 : 식물은 햇빛을 흡수하여 이산화탄소와 물을 포도당과 산소로 변환합니다.
중요한 참고 : 흡열 반응은 일반적으로 표준 조건에서 자발적이지 않지만 충분한 에너지의 입력으로 발생할 수 있습니다. 이 에너지는 다음과 같이 제공 할 수 있습니다.
* 열 : 온도를 높이면 에너지 장벽을 극복하는 데 필요한 활성화 에너지를 제공 할 수 있습니다.
* 다른 형태의 에너지 : 빛, 전기 또는 기계적 에너지는 또한 흡열 반응을 유도 할 수 있습니다.
