1. 균형 화학 방정식 :
암모니아를 형성하기위한 질소 및 수소의 반응을위한 균형 화학적 방정식은 다음과 같습니다.
n ₂ (g) + 3H₂ (g) → 2NH₃ (g)
2. 두더지 비율 :
균형 방정식으로부터, 우리는 1 몰의 n ₂가 2 몰의 NH₃를 생산하기 위해 반응한다는 것을 알 수있다.
3. 계산 :
* 우리는 3.38 몰의 n ₂가 주어집니다.
* 두더지 비율을 사용하여 생성 된 NH₃의 두더지를 찾을 수 있습니다.
3.38 mol n₂ * (2 mol nh₃ / 1 mol n₂) =6.76 mol nh₃
4. 두더지를 그램으로 변환 :
* NH₃의 몰 질량은 17.03 g/mol (N + 3 * 1.01 g/mol의 경우 14.01 g/mol)입니다.
* NHes의 두더지를 그램으로 변환합니다.
6.76 mol nh n * (17.03 g nh₃ / 1 mol nh₃) = 115 g nh
따라서, 115 그램의 NH₃는 3.38 mol의 n₂ 및 과도한 h₂에서 생성 될 수 있습니다.
