1. 균형 화학 방정식을 작성하십시오 :
탄소 (C)와 적철광 (Fe₂o₃) 사이의 반응은 철 (Fe)과 이산화탄소 (Co₂)를 생성합니다.
2 Fe co 3 + 3 C → 4 Fe + 3 Co₂
2. 적철광의 두더지를 계산하십시오 :
* 적철광의 몰 질량을 찾으십시오.
* 적철광을 어금니 질량으로 나눕니다 :580 g / 159.69 g / mol =3.63 mol fe₂o₃
3. 균형 방정식에서 두더지 비율을 결정하십시오.
* 균형 방정식은 3 몰의 탄소가 2 몰의 적철광과 반응 함을 보여줍니다.
4. 필요한 탄소의 두부를 계산하십시오 :
* 비율을 설정하십시오 :(3 mol c / 2 mol fe₂o₃) =(x mol c / 3.63 mol fe로)
* x :x =(3 mol c * 3.63 mol fe₂o₃) / 2 mol fe₂o₃ =5.45 mol c에 대한 해결
따라서 580g의 적철광과 반응하려면 5.45 몰의 탄소가 필요합니다.
