루이스 이론이 부족한 이유 :
* 공유가 아닌 전자 전달 : 이온 성 화합물은 금속 (양이온)에서 비금속 (음이온)으로 전자를 완전히 전달함으로써 형성됩니다. 루이스 구조는 이온 결합의 특성을 정확하게 나타내지 않는 전자 공유에 중점을 둡니다.
* 정전기 적합성 : 이온 성 화합물을 함께 유지하는 1 차 힘은 반대로 하전 된 이온 사이의 정전기 인력이다. 루이스 구조는이 매력을 명시 적으로 묘사하지 않습니다.
* 격자 구조 : 이온 성 화합물은 루이스 구조에 도시 된 바와 같이 개별 분자가 아니라 3D 결정 격자에 존재한다.
이온 성 화합물 공식을 결정하는 방법 :
1. 이온을 식별 : 관련된 양이온 및 음이온의 전하를 결정하십시오. 이것은 일반적으로 주기율표를 참조하고 일반적인 다 원자 이온을 아는 것으로 수행됩니다.
2. 요금의 균형 : 이온 성 화합물의 공식은 전기적으로 중립적이어야합니다. 구역을 사용 하여이 중립을 달성하는 데 필요한 각 이온의 수를 나타냅니다.
3. 예 : 나트륨 (Na+) 및 클로라이드 (Cl-)는 염화나트륨 (NaCl)을 형성합니다. +1 전하를 갖는 하나의 나트륨 이온은 하나의 클로라이드 이온을 -1 전하로 균형을 이룹니다.
요약 : 루이스 이론은 공유 결합을 이해하는 데 유용하지만 이온 성 화합물 공식을 결정하는 것은 올바른 도구가 아닙니다. 이온 전하를 이해하는 것은 이온 성 화합물의 조성을 예측하는 데 중요합니다.
