1. 황산의 분자식 및 몰 질량을 결정하십시오 .
* 황산에는 공식이 있습니다.
* 몰 질량은 다음과 같습니다.
* (2 x 1.008 g/mol H) + (32.066 g/mol s) + (4 x 15.999 g/mol O) =98.079 g/mol
2. 황산 몰의 수를 계산하십시오
* 주어진 질량을 어금니 질량으로 나눕니다.
* 17.9325 g / 98.079 g / mol =0.183 mol h₂so₄
3. 산소 원자의 두더지 수를 계산하십시오
* 분자 당 4 개의 산소 원자가 있습니다.
* 0.183 mol h8so₄ x (4 mol o / 1 mol h₂so₄) =0.732 mol O
4. 산소 원자 수를 계산하십시오
* Avogadro의 숫자 (6.022 x 10²³ Atoms/mol)를 사용하여 두더지를 원자로 변환하십시오.
* 0.732 mol O x (6.022 x 10²³ 원자/mol) = 4.41 x 10²³ 산소의 원자
따라서 17.9325g의 황산에 약 4.41 x 10²³ 원자가 있습니다.
