이온 성 화합물을 분자 화합물과 비교 했습니까?

이온 성 대 분자 화합물 :비교

다음은 이온 성 화합물과 분자 화합물의 주요 차이점에 대한 분해입니다.

1. 본딩 :

* 이온 성 화합물 : 반대로 하전 된 이온 사이의 정전기 인력을 통해 형성된다. 이들 이온은 금속에서 비금속으로 전자를 완전히 전달함으로써 형성된다.

* 분자 화합물 : 비금속 원자 사이의 전자 공유에 의해 형성된다. 이 공유는 공유 결합을 만듭니다.

2. 구조 :

* 이온 성 화합물 : 반복적 인 3 차원 배열 이온으로 결정 구조를 형성합니다.

* 분자 화합물 : 종종 원자 및 공유 전자의 배열에 의해 결정된 특정 형상을 갖는 개별 분자로서 존재한다.

3. 물리적 특성 :

| 속성 | 이온 성 화합물 | 분자 화합물 |

| ---------------- | ------------------------------------------- |

| 실온에서 상태 | 일반적으로 고체 | 고형물, 액체 또는 가스 일 수 있습니다 |

| 용융점 | 높은 녹는 점 | 더 낮은 녹는 점 |

| 끓는점 | 높은 끓는점 | 더 낮은 끓는점 |

| 용해도 | 종종 물에 용해 | 물에 용해되거나 불용성 될 수 있습니다 |

| 전기 전도도 | 용융 상태 또는 물에 용해 된 좋은 도체 | 불쌍한 지휘자 |

4. 예 :

* 이온 성 화합물 : NaCl (테이블 소금), CACO3 (탄산 칼슘), MGO (산화 마그네슘)

* 분자 화합물 : H2O (물), CO2 (이산화탄소), CH4 (메탄)

5. 주요 차이점 요약 :

| 기능 | 이온 성 화합물 | 분자 화합물 |

| ---------------- | ------------------------------------------- |

| 본딩 | 정전기 인력 (이온 결합) | 공유 결합 |

| 구조 | 결정 격자 | 이산 분자 |

| 물리적 특성 | 높은 용융/비등점, 종종 물에 용해, 좋은 전기 전도도 (용융 상태 또는 용액) | 용융/끓는점이 낮으며, 물의 용해도가 다양하며 전기 전도성이 좋지 않음 |

중요한 참고 : 일부 화합물은 이온 성 및 분자 결합의 특성을 나타내므로 결정적으로 분류하기가 어렵습니다. 이들은 종종 "극성 공유"화합물이라고합니다.

화학, 생물학 및 재료 과학과 같은 다양한 분야에서의 특성, 반응 및 응용을 이해하는 데 이온 성과 분자 화합물의 차이를 이해하는 것이 중요합니다.