전기 전도도에서 이온의 역할
* 전기는 하전 입자 (이온)에 의해 운반됩니다. 용액에서, 이들 이온은 물질이 그들의 구성 이온으로 용해되고 분리 될 때 생성된다.
* 강산 및 염기는 용액에서 완전히 이온화됩니다. 이것은 그들이 높은 농도의 유리 이온을 생성한다는 것을 의미합니다.
* 약한 산 및 염기는 용액에서 부분적으로 이온화됩니다. 그들은 훨씬 낮은 농도의 유리 이온을 만듭니다.
전도도와의 연결
* 높은 이온 농도 =높은 전도도. 용액에 이온이 많을수록 전류가 흐르기가 더 쉬워집니다.
* 낮은 이온 농도 =낮은 전도도. 이온이 적은 솔루션은 전기 흐름에 더 많은 저항성을 제공합니다.
예
* 염산 (HCl)은 강산입니다. 그것이 물에 용해되면 H+와 클리온으로 완전히 분리됩니다. 이것은 높은 농도의 이온을 생성하여 전도도가 높습니다.
* 아세트산 (CH3COOH)은 약산입니다. 그것은 용액에서만 부분적으로 이온화되어 더 적은 수의 H+ 및 CH3COO 이온을 생성합니다. 이온 농도가 낮 으면 전도도가 낮아집니다.
요약
강한 산/염기의 주요 차이점은 이온화 정도에 있습니다. 강산 및 염기는 훨씬 더 큰 유리 이온 풀을 생성하여 효율적인 전기 전도를 허용합니다. 제한된 이온화로 약산 및 염기는 더 적은 이온을 생성하여 전기 전도성이 떨어집니다.
