이온 결합 이해
* 정전기 적합성 : 이온 결합은 전자를 잃는 경향이있는 금속 원자 (전자를 잃는 경향이있는 경향이 있음)로 전자를 전달할 때 형성됩니다. 이것은 서로에게 강하게 끌리는 반대로 하전 된 이온을 만듭니다.
* 전기 음성 차이 : 결합이 이온이 될지 여부를 결정하는 데있어 핵심 요소는 관련된 두 원자들 사이의 전기 음성화의 차이입니다. 전기 음성은 원자가 전자를 유치하는 능력의 척도입니다.
* 큰 차이 : 큰 전기 음성 차이 (일반적으로 1.7보다 큰)는 하나의 원자가 다른 원자에서 전자를 끌어 당겨 이온 결합을 초래한다는 것을 나타냅니다.
* 작은 차이 : 작은 전기 음성 차이는보다 공유 결합 (전자 공유)을 나타냅니다.
이온 구조를 예측하는 방법
1. 요소를 식별하십시오 : 화합물에 관련된 요소를 결정하십시오.
2. 금속과 비금속을 찾으십시오 :
* 이온 성 화합물은 일반적으로 금속과 비금속을 포함합니다.
* 예 :NaCl (염화나트륨), MGO (산화 마그네슘)
3. 전기 음성을 고려하십시오 : 주기율표 또는 전기 음성 차트를 사용하여 요소의 전기 음성 값을 비교하십시오. 큰 차이는 이온 결합을 시사합니다.
4. 공통의 이온 그룹을 인식 :
* 다 원자 이온 : 일부 원자 그룹은 전하 (예를 들어, 황산염 (SO 연 (SOAT), 질산염 (NOA), 암모늄 (NHAT))을 갖는 단일 단위 역할을한다. 이 그룹은 종종 이온 유대 결합에 참여합니다.
예 :
* NaCl (염화나트륨) : 나트륨 (NA)은 금속이고 염소 (CL)는 비금속입니다. 전기 음성 차이가 큽니다. 따라서, NaCl은 이온이다.
* Co₂ (이산화탄소) : 탄소 (C) 및 산소 (O)는 비금속이다. 전기 음성 차이는 비교적 작으며 공유 결합을 초래합니다.
* 카코 (CACOAT) (탄산 칼슘) : 칼슘 (Ca)은 금속이며, 탄산염 그룹 (Co₃²⁻)은 다 원자 이온 역할을한다. 이것은 이온 성 화합물입니다.
추가 고려 사항 :
* 예외 : 일반 규칙에는 몇 가지 예외가 있습니다. 금속을 함유하는 일부 화합물은 공유 결합을 형성 할 수 있으며, 비금속을 함유하는 일부 화합물은 이온 결합을 형성 할 수 있습니다.
* 다 원자 이온 : 화합물이 다 원자 이온을 함유하는 경우, 전체 화합물에 비금속 만 포함하더라도 이온 성일 수 있습니다.
더 많은 예를 원하거나 특정 화합물을 통해 작업하고 싶다면 알려주십시오!
