이유는 다음과 같습니다.
* 소금은 중성 화합물입니다. 염화나트륨 (NaCl)은 중성 소금으로 산성 또는 기본 특성이 없습니다. 물에 용해 될 때, 그것은 물과 반응하여 H+ 또는 오하이온을 형성하지 않는 나트륨 이온 (Na+) 및 클로라이드 이온 (Cl-)으로 분리됩니다.
* pH는 H+ 이온에 의해 결정됩니다 : pH 스케일은 용액에서 수소 이온 (H+)의 농도를 측정한다. pH가 낮을수록 H+ 이온 (산성)이 많고 pH가 높을수록 H+ 이온이 적습니다 (기본).
* H+ 농도의 변화가 없음 : 소금은 추가적인 H+ 또는 오하이온을 소개하지 않기 때문에 물의 pH는 비교적 변하지 않습니다.
그러나
* 매우 농축 된 소금 용액은 pH를 약간 증가시킬 수 있습니다 : 매우 높은 농도에서, 이온으로의 염의 해리는 물의 평형을 약간 이동시켜 pH의 매우 작은 증가를 초래할 수있다. 그러나 이것은 일반적으로 일상적인 시나리오에서 무시할 수 있습니다.
* 소금의 불순물은 pH :에 영향을 줄 수 있습니다 소금에 기본적인 탄산 칼슘과 같은 불순물이 포함되어 있으면 pH를 약간 증가시킬 수 있습니다. 그러나, 상업적으로 이용 가능한 테이블 소금은 고도로 정제되고 상당한 불순물이 없을 가능성이 높다.
결론 : 물에 소금을 첨가하는 것은 일반적으로 pH 수준에 무시할만한 영향을 미칩니다. 중립에 가깝게 남아 있습니다.
