질산은 강력한 산화제입니다
질산 (HNO₃)은 강한 산화제입니다. 이것은 다른 물질의 전자를 쉽게 받아들이므로 산화 될 수 있습니다. 금속이 질산과 반응하면 질산은 산이 아닌 산화제로서 작용한다.
반응 경로
1. 질산은 금속을 산화시킨다 : 다른 산과 마찬가지로 수소 이온 (H주)을 방출하는 대신 질산은 자체 질소 원자를 사용하여 금속으로부터 전자를 수용합니다. 이로 인해 금속은 전자를 잃고 산화되고 있습니다.
2. 질소 감소 : 질산의 질소는 감소되어 (전자를 얻는다) 이산화 질소 (NOI) 또는 질소 일산화 질소 (NO)와 같은 다양한 질소 산화물을 형성한다.
3. 금속 질산염 형성 : 산화 된 금속 이온은 질산 이온 (NOI)과 결합하여 금속 질산염 염을 형성한다.
예 :구리의 질산 반응
cu (s) + 4hno₃ (aq) → Cu (no₃) ₂ (aq) + 2no₂ (g) + 2h₂o (l)
* 구리 (Cu)는 구리 (II) 이온 (Cu²⁺)으로 산화된다.
* 질산의 질소는 이산화 질소로 감소됩니다 (NOI).
* 구리 (II) 질산염 (Cu (NOI) ₂)가 형성된다.
예외 :
* 매우 희석 된 질산 : 매우 희석 된 질산에서, 다른 질소 산화물과 함께 소량의 수소 가스가 생성 될 수있다. 질산의 농도가 너무 낮아 산화제로서 효과적으로 작용하기 때문입니다.
* 특정 금속 : 금과 백금과 같은 일부 금속은 질산에 의해 쉽게 산화되지 않습니다. 이들 금속은 질산과 염산 (아쿠아 레지아)의 혼합물을 용해시킨다.
요약 :
질산의 산화 특성은 수소 가스 생산의 전형적인 산-금속 반응을 예방한다. 대신, 금속이 산화되고 질소의 질소가 감소되어 질소 산화물과 금속 질산염이 형성됩니다.
