황산 용액의 OHAL 농도를 이해하는 방법은 다음과 같습니다.
* 첫 번째 이온화 : hoSOA는 물에서 완전히 이온화되어 하나의 양성자를 기증하여 HSOA (수소 황산 이온) 및 HATOO (Hydronium 이온)를 형성합니다.
* hqso a (aq) + h₂o (l) → hso₄⁻ (aq) + h₃o⁺ (aq)
* 두 번째 이온화 : Hso,는 또한 이온화되지만 더 적은 정도로 다른 양성자를 기증하여 So₄²⁻ (황산염 이온) 및 다른 HATO ⁺를 형성합니다.
* hso₄⁻ (aq) + h₂o (l) ⇌ so₄²⁻ (aq) + h₃o⁺ (aq)
고농도의 HATER 이온은 OH⁻ 농도를 상당히 낮추는다 . 물의 이온 제품 상수 (KW)로 인해 :
* kw =[h [o⁺] [OH⁻] =1.0 × 10 ¹⁴ 25 ° C에서
따라서 황산 용액의 OH a 농도는 매우 낮습니다. 정확한 값을 계산하려면 황산 용액의 농도를 알고 두 이온화 단계를 모두 고려해야합니다.
키 포인트 :
* 황산은 강산으로 용액에서 완전히 이온화를 의미합니다.
* 산으로부터의 HATERION 이온의 존재는 OH⁻ 농도를 상당히 감소시킨다.
* 정확한 OHation 농도는 황산 용액의 농도에 따라 다릅니다.
