루이스 구조를 그리는 방법은 다음과 같습니다.
1. 원자가 전자 수 :
* 탄소 (C) :4 원자가 전자
* 수소 (H) :1 원자가 전자 (X3)
* 질소 (N) :5 원자가 전자 (x2)
* 산소 (O) :6 원자가 전자 (x2)
총 원자가 전자 =4 + 3 + 10 + 12 = 29
2. 중앙 원자를 결정하십시오 :
질소는 일반적으로 N-N 결합을 함유하는 화합물의 중심 원자입니다.
3. 기본 골격을 그립니다 :
아즈파이 메탄의 기본 구조는 다음과 같이 표현 될 수 있습니다.
```
시간
|
H -C -N =N -O -O
|
시간
```
4. 결합 전자를 배치하십시오 :
단일 결합에 8 개의 전자를 사용하여 모든 원자를 단일 결합으로 연결하십시오.
```
시간
|
H -C -N =N -O -O
|
시간
```
5. 나머지 전자 분배 :
우리는 8 개의 전자를 사용하여 21 개의 전자를 분배 할 수 있습니다.
* 각 산소 원자 주위에 6 개의 전자를 넣고 옥셋을 완성하십시오.
* 각 수소 원자 주위에 2 개의 전자를 놓고 듀엣을 완성하십시오.
* 나머지 5 개의 전자를 질소 원자에 고독한 쌍으로 놓습니다.
6. 공식 요금을 고려하십시오 :
가장 안정적인 루이스 구조를 보려면 각 원자의 공식 전하를 확인하십시오. 원자의 공식 전하는 다음과 같이 계산됩니다.
공식 전하 =(원자가 전자) - (비 결합 전자) - (1/2 결합 전자)
* 탄소 :4-0-4 =0
* 수소 :1-0-1 =0
* 질소 (왼쪽) :5-2-4 =-1
* 질소 (오른쪽) :5-4-3 =0
* 산소 (왼쪽) :6-6-1 =-1
* 산소 (오른쪽) :6-6-1 =-1
7. 최종 루이스 구조 :
```
시간
|
H -C -N =N -O -O
|
시간
.. .. ..
/ \ / \
:N ::O :O
| |
-1-1
```
이 구조는 왼쪽의 질소를 제외한 모든 원자에 대한 옥트 규칙을 충족하며, 이는 7 개의 전자가 있습니다. 그러나 이것은 질소 함유 화합물에서 흔한 일이며, 구조는 여전히 유효한 것으로 간주된다.
루이스 구조는 결합의 표현 일 뿐이며 분자의 정확한 묘사가 아니라는 것을 기억하십시오.
