* 분자간 힘 : 분자간 힘의 강도는 끓는점에 직접적인 영향을 미칩니다. 더 강한 힘은 극복하기 위해 더 많은 에너지가 필요하여 더 높은 끓는점을 초래합니다.
* 프로 파논 (아세톤) : 아세톤은 주로 극성 카르 보닐기 (C =O)로 인한 쌍극자-쌍극자 상호 작용을 나타낸다. 이러한 상호 작용은 수소 결합보다 약합니다.
* 에 톡시 에탄 (디 에틸 에테르) : 디 에틸 에테르 (Diethyl Ether)는 런던 분산 력이 약한데, 이는 가장 약한 유형의 분자간 힘이다. 분자가 비극성이기 때문입니다.
따라서 따라서 프로 파논은 에톡시 에탄보다 분자량이 더 큽니다. 비록 더 강한 쌍극자 쌍극자 힘은 유사한 분자량을 가진 많은 분자에 존재하는 수소 결합보다 여전히 약합니다. 이것이에 톡시 에탄이 프로 파논보다 끓는점이 더 높은 이유입니다.
