1. 과망간산의 산화력을 향상시키기 위해 :
* 과망간산염 (MNO4-)은 강한 산화제 입니다 그러나 산화 전력은 산성 용액에서 크게 향상됩니다.
* 산성 용액에서, 과망간산염은 Mn2+로 감소된다 , 그것은 무색 이온입니다. 산화 상태의 이러한 변화는 적정의 종말점을 더욱 뚜렷하게 만듭니다. 과망간산염의 자주색이 종말점에 도달하면 완전히 사라지기 때문입니다.
* 중성 또는 기본 용액에서, 과망간산염은 MNO2 (갈색 침전물)로 감소되어 종말점을 가리고 적정 과정을 복잡하게 만듭니다.
2. Mn2+ 이온의 형성을 촉진하기 위해 :
* MN2+의 형성은 산성 조건에서 선호됩니다. 산성 환경은 과망간산염을 MN2+로 감소시키는 데 필수적인 양성자 (H+)를 제공합니다.
* 충분한 산이 없으면, 과망간산염의 감소는 다른 망간 종의 형성으로 이어질 수 있습니다 MNO2와 마찬가지로 적정을 덜 정확하고 신뢰할 수 있습니다.
3. 이산화 망염의 형성을 방지하기 위해 :
* 이산화 망간 (MNO2)은 중성 또는 기본 용액으로 형성 될 수있는 갈색 침전물입니다. 이 침전물은 종말점을 가리고 부정확 한 결과를 초래함으로써 적정을 방해 할 수 있습니다.
* 산성 조건은 mno2의 형성을 방지하는 데 도움이됩니다. 대신 mn2+의 형성을 촉진함으로써.
4. 반응 속도를 높이려면 :
* 과망간산염과 분석 물 사이의 반응은 종종 중립 또는 기본 용액이 느립니다.
* 산성 조건은 반응 속도를 가속화 할 수 있습니다 적정을보다 빠르고 효율적으로 만듭니다.
요약하면, 산성 용액에서의 과망간가 적정을 수행하는 것은 과망간산염의 산화력을 향상시키고, MN2+ 이온의 형성을 촉진하고, 이산화 망대의 형성을 방지하며, 반응 속도를 증가시킨다.
