이유에 대한 분석은 다음과 같습니다.
* 감소는 전자의 이득으로 정의됩니다.
* 수소는 두 가지 방식으로 감소하는 데 관여 할 수 있습니다.
* 수소 손실 : 일부 반응에서, 분자로부터의 수소 원자 (또는 양성자, H+)의 제거는 환원을 의미한다. 이것은 유기 화학에서 전형적이며, 감소는 종종 이중 또는 삼중 결합에 수소를 첨가하는 것을 포함한다.
* 수소의 이득 : 다른 경우에, 환원은 분자에 대한 수소 원자의 * 첨가 *를 포함 할 수있다. 이것은 종종 금속 이온이 전자를 얻고 수소 이온 (H+)이 감소하여 수소 가스 (H₂)를 형성 할 때 발생합니다.
예 :
* 수소 손실 : 알코올로 알데히드를 감소시키는 것은 카르 보닐기에 2 개의 수소 원자 (H+)를 첨가하는 것을 포함한다. 이것은 수소가 얻는 감소의 전형적인 예입니다.
* 수소의 이득 : Fe³⁺에서 Fe²⁺와 같은 금속 이온의 감소는 수소 가스의 존재 하에서 발생할 수있다. 수소는 H+로 산화되고 금속 이온은 전자를 얻습니다.
키 포인트 :
* 감소는 반드시 수소의 손실 또는 게인에 관한 것이 아니라 전자의 이득에 관한 것입니다.
* 특정 화학 반응은 감소 중에 수소가 손실되거나 획득되는지 여부를 결정합니다.
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