일반 원칙 :
* 용해도 : 용해도는 특정 온도에서 주어진 양의 용매 (보통 물)에 용해 될 수있는 용질의 최대 양 (용해되는 물질)을 의미합니다.
* 온도 : 온도는 용해도에서 중요한 역할을합니다. 온도와 용해도의 관계는 다양한 화합물에 대해 다릅니다.
화합물의 유형 :
* 고체 :
* 대부분의 고체 : 대부분의 고체 화합물의 경우, 온도 증가가 증가합니다 용해도. 이것은 고온이 용매 분자가 용질의 결정 격자를 분해하고 입자를 용액으로 끌어 당기는 데 더 많은 에너지를 제공하기 때문입니다.
* 예외 : 일부 고체 화합물은 역 용해도를 갖는다 , 온도가 증가함에 따라 용해도가 감소합니다 *를 의미합니다. 이것은 덜 일반적이며, 예로는 수산화 칼슘 (Ca (OH) ₂) 및 세륨 설페이트 (CE₂ (SO₄) ₃)가 포함됩니다.
* 가스 :
* 액체의 가스 : 액체에 용해 된 가스의 경우 온도 증가 가 감소합니다 용해도. 이는 가스 분자가 더 많은 운동 에너지를 갖기 때문에 액체상에서 빠져 나가서 가스 상으로 돌아올 가능성이 높기 때문입니다.
* 예 : 소다 나 맥주를 데울 때 이것을 알 수 있습니다. 용해 된 이산화탄소 (CO₂)는 온도가 증가함에 따라 기포됩니다.
* 액체 :
* 불신 액체 : 모든 비율 (알코올 및 물과 같은)에서 완전히 혼합되는 액체는 일반적으로 온도 변화의 영향을받지 않는 용해도를 갖습니다.
* 불가능한 액체 : 잘 섞이지 않는 액체 (기름과 물과 같은)는 용해도가 제한되어 있으며 온도 변화는 일반적으로 더 작은 영향을 미칩니다.
100 g의 물 :
물의 양 (100 g)은 용해 될 수있는 용질의 * 양 *에 영향을 미치지 만 온도의 영향의 일반적인 원리는 동일하게 유지됩니다.
특정 예 :
* 설탕 (Sucrose) : 온도가 증가하면 물 100g의 물에 용해 될 수있는 설탕의 양이 크게 증가합니다.
* 소금 (NaCl) : 소금은 물에 상당히 용해되지만 온도가 증가함에 따라 용해도가 적당히 증가합니다.
* 산소 (o₂) : 물의 온도가 증가함에 따라 100g의 물에 산소가 용해 될 수 있습니다.
중요한 고려 사항 :
* 압력 : 가스의 경우 압력은 또한 용해도에 중요한 역할을합니다. 압력 증가는 일반적으로 가스의 용해도를 증가시킵니다.
* 극성 : 용질 및 용매의 극성은 또한 용해도에 영향을 미칩니다. 극성 용질은 극성 용매 (물과 같은)에 더 나은 용해되고, 비극성 용질은 비극성 용매 (오일과 같은)에 더 잘 용해됩니다.
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