* pH 4는 산성입니다 : 4의 pH는 산성 용액을 나타낸다.
* 수소 이온이 지배적이다 : 산성 용액에서, 수소 이온 (H+)의 농도는 수산화물 이온 (OH-)의 농도보다 높다.
* 관계는 로그입니다 : pH 척도는 로그인데, 이는 pH의 각 전체 수 변화가 H+ 이온의 농도의 10 배 변화를 나타낸다는 것을 의미한다.
* 계산 : pH는 4이기 때문에, H+ 이온의 농도는 리터당 10^-4 몰이다. 우리는 다음 관계 (25 ° C)를 사용하여 옴의 농도를 찾을 수 있습니다.
* KW (물에 대한 이온 제품 상수) =[H+] [OH-] =10^-14
* [OH-] =kw / [h+] =10^-14 / 10^-4 =10^-10 리터당 몰스
요약 :
* pH 4를 갖는 용액은 수산화물 이온 (10^-10 m)에 비해 훨씬 높은 농도의 수소 이온 (10^-4 m)을 갖는다.
* H+ 대 OHION의 비율은 10,000 ~ 1입니다.
