개념 이해
* 증기 압력 : 액체의 증기에 의해 가해지는 압력.
* Raoult의 법칙 : 용액에서 용매의 부분 증기 압력은 용액에서 몰 분율을 곱한 순수한 용매의 증기압과 동일하다는 점을 지칭한다.
* 두더지 분획 : 용액에서 성분의 몰 대 총 두더지의 비율.
단계
1. 용매 및 용질을 식별하십시오 :
* 용매 :물 (HATE)
* 용질 :수은 (II) 클로라이드 (HGCL₂)
2. 순수한 물의 증기 압력을 결정하십시오 :
* 25 ° C에서 순수한 물의 증기 압력은 약 23.76 Torr입니다 (이 값은 테이블이나 온라인에서 찾을 수 있습니다).
3. 물의 두더지 분율을 계산하십시오 :
* HGCL₂의 몰 분율은 0.163이기 때문에 물의 두더지 분율은 다음과 같습니다.
* HGCL의 두더지 분율 -Mole 분율 hgcl₂ =1-0.163 =0.837
4. 라울트의 법칙을 적용하십시오 :
* 용액의 증기 압력 =(HATE의 두더지 분율) * (순수한 HATER의 증기 압력)
* 용액의 증기 압력 =(0.837) * (23.76 Torr)
* 용액의 증기 압력 ≈ 19.88 Torr
따라서, 25 ℃에서 0.163 몰 분획 HGCL을 함유하는 물 용액의 증기압은 약 19.88 Torr이다. .
중요한 참고 :
*이 계산은 HGCL이 비 휘발성 용질이라고 가정합니다. 즉, 용액의 증기 압력에 크게 기여하지 않습니다.
* 용액의 실제 증기압은 용매와 용질 분자 사이의 가능한 상호 작용으로 인해 약간 다를 수 있습니다.
