* 무료 요금 없음 : 공유 화합물에서, 전자는 원자 사이에 공유되어 강한 공유 결합을 형성한다. 이 전자는 단단히 결합되어 있으며 독립적으로 자유롭게 움직일 수 없습니다. 전류를 운반 할 유리 이온이나 전자가 없습니다.
* 중성 분자 : 공유 화합물은 전형적으로 중성 분자를 형성합니다. 분자 내에 전하가 분리되지 않기 때문에 전기를 전달하기위한 하전 입자가 없습니다.
* 약한 분자간 힘 : 공유 분자 사이의 힘 (반 데르 발스 힘 또는 수소 결합)은 이온 성 화합물에서 발견되는 이온 결합보다 훨씬 약하다. 이것은 분자가 전기를 전도 할 수있는 이온으로 분리 할 가능성이 적다는 것을 의미합니다.
대조적으로, 이온 솔루션은 다음과 같이 전기를 잘 전달합니다.
* 자유 이온 : 이온 성 화합물은 용액에 분리되어 전류를 움직이고 운반 할 수있는 유리 이온을 방출합니다.
* 하전 입자 : 하전 된 이온의 존재는 전기의 흐름을 허용합니다.
예 :
* 물의 설탕 (공유) : 설탕은 물에 용해되지만 분자는 그대로 유지됩니다. 솔루션은 전기를 전도하지 않습니다.
* 물의 소금 (Ionic) : 소금은 물에 용해되어 Na+ 및 클리온으로 분리됩니다. 이 솔루션은 전기를 수행합니다.
요약 : 공유 솔루션은 전류를 운반하기위한 자유 충전 (이온 또는 전자)이 없기 때문에 전기 전도성이 좋지 않습니다.
