화학 이해
* hno>는 약산 :입니다 용액에서만 부분적으로 이온화됩니다.
* 나노 n는 컨쥬 게이트 염기의 소금입니다 : 그것은 hno₂의 컨쥬 게이트베이스 인 아질산염 이온 (NOI)을 제공합니다.
* 약산과 그의 컨쥬 게이트 염기의 존재는 완충액을 만듭니다 : 이 솔루션은 pH의 변화에 저항합니다.
헨더슨-하셀 찰치 방정식
Henderson-Hasselbalch 방정식을 사용 하여이 버퍼 솔루션의 pH를 계산합니다.
pH =pka + log ([컨쥬 게이트베이스]/[산])
1. Hno₂의 PKA를 찾으십시오 :
* 아질산의 PKA (HNO₂)는 약 3.14입니다. 이 값은 산 분리 상수 표에서 찾을 수 있습니다 (KA 값).
2. 농도를 연결하십시오 :
* [산] =[hno₂] =0.16 m
* [Conjugate Base] =[NOIT] =0.50 m
3. pH :를 계산하십시오
pH =3.14 + 로그 (0.50 / 0.16)
pH =3.14 + 로그 (3.125)
pH ≈ 3.14 + 0.49
pH ≈ 3.63
따라서 용액의 pH는 대략 3.63입니다.
