1. 균형 화학 방정식을 작성하십시오 :
na₂co₂ (aq) + caCl₂ • 2H₂O (aq) → caco₃ (s) + 2NaCl (aq) + 2H₂O (l)
2. 몰 질량을 계산하십시오 :
* na로 코타 :(2 * 22.99) + 12.01 + (3 * 16.00) =105.99 g/mol
* CACL 2 • 2H₂O :40.08 + (2 * 35.45) + (2 * 18.02) =147.02 g/mol
3. 질량을 두더지로 변환하십시오 :
* na로 of의 두더지 :1.00 g / 105.99 g / mol =0.00943 mol
* CACLO의 두더지 • 2H₂O :1.00 g / 147.02 g / mol =0.00680 mol
4. 제한 반응물을 결정하십시오 :
* 균형 방정식에서 두더지 비율을 사용하여 : 방정식은 na로 코와 caCl₂ • 2H₂O 사이의 1 :1 몰비를 보여줍니다.
* 비교 두더지 : 우리는 Na₂o (0.00943 mol)보다 2M 몰의 CaCl₂ • 2H₂O (0.00680 mol)가 적기 때문에 caCl₂ • 2H₂O는 제한 반응물입니다.
설명 :
제한 반응물은 먼저 완전히 소비되는 반응물이며 반응이 더 진행되는 것을 방지합니다. 이 경우, 우리가 더 많은 몰의 na로 코 ₃를 가지고 있지만, 모든 caCl₂ • 2H₂O가 사용될 때 반응이 중단 될 것입니다.
