이유는 다음과 같습니다.
* 강산 : 이 산은 물에서 완전히 이온화 (파손)로 고농도의 H+ 이온을 방출합니다. 예는 염산 (HCl) 및 황산 (H2SO4)을 포함한다.
* 약산 : 이 산은 부분적으로 단지 물에서 이온화되어 낮은 농도의 H+ 이온을 방출합니다. 그것들은 비 이온 형태와 평형으로 존재합니다. 예로는 아세트산 (CH3COOH) 및 탄산산 (H2CO3)이있다.
약산의 주요 특성 :
* 낮은 이온화 상수 (KA) : KA 값은 이온화 정도를 나타냅니다. 약산은 KA 값이 작습니다.
* 낮은 pH : 약산은 일부 H+ 이온을 방출하는 반면, 강산에 비해 여전히 더 낮은 pH를 갖는다.
* 평형 : 약산은 접합체 염기와 평형으로 존재합니다. 이것은 그들이 이온에 완전히 분리되지 않는다는 것을 의미합니다.
약산의 예 :
* 아세트산 (CH3COOH) : 식초에서 발견됩니다.
* 탄산산 (H2CO3) : 혈액을 조절하는 데 중요합니다.
* 시트르산 (C6H8O7) : 감귤류 과일에서 발견됩니다.
* 히드로 플루오르 산 (HF) : 에칭 유리에 사용됩니다.
산의 강도는 용액에 H+ 이온을 기증하는 능력에 의해 결정됩니다. 약산은 강산에 비해 적은 H+ 이온을 제공합니다.
