다음은 다음과 같은 이유에 대한 고장입니다.
개념 이해 :
* 활성화 에너지 (EA) : 반응물이 전이 상태에 도달하고 반응을 진행하는 데 필요한 최소 에너지량.
* 엔탈피 변화 (ΔH) : 제품과 반응물의 엔탈피의 차이. 그것은 흡열 반응에 긍정적이며, 이는 반응 동안 에너지가 흡수됨을 나타낸다.
활성화 에너지가 엔탈피 변화보다 더 큰 이유 :
* 전이 상태 : 전이 상태는 반응 동안 형성된 불안정한 고 에너지 중간체이다. 그것은 제품이 아니라 제품이되는 길에 맹렬한 구조입니다.
* 에너지 장벽 : 활성화 에너지는 반응물이 전이 상태에 도달하기 위해 극복 해야하는 에너지 장벽을 나타냅니다. 이 장벽은 반응의 엔탈피 변화보다 상당히 높을 수 있습니다.
* 에너지 입력 : 활성화 에너지는 시작하기 위해 를 공급 해야하는 최소 에너지 양입니다. 반응. 엔탈피 변화는 전체 반응 과정에서 순수한 에너지 흡수 입니다 .
활성화 에너지가 엔탈피 변화보다 작을 수있는 이유 :
* 중간 단계 : 흡열 반응은 여러 단계에서 발생할 수 있으며 일부 단계는 발열입니다. 에너지 장벽을 낮추는 데 기여하는 발열 단계가있는 경우 전체 반응의 활성화 에너지는 엔탈피 변화보다 작을 수 있습니다.
* 촉매 : 촉매는 반응의 활성화 에너지를 낮추어 작용한다. 이것은 활성화 에너지가 엔탈피 변화보다 작은 상황으로 이어질 수 있습니다.
요약 :
흡열 반응의 활성화 에너지는 전이 상태에 도달하는 데 필요한 에너지로 인해 엔탈피 변화보다 클 수 있습니다. 그러나 중간 단계 및 촉매와 같은 다른 요인은 활성화 에너지가 엔탈피 변화보다 작은 상황으로 이어질 수 있기 때문에 엄격한 요구 사항은 아닙니다.
