* 금속 : 금속은 이온화 에너지가 낮은 경향이 있으며, 이는 전자가 쉽게 긍정적으로 하전 된 양이온이되기 위해 쉽게 손실됩니다.
* 비금속 : 비금속은 높은 전자 친화도를 갖는 경향이 있으며, 이는 전자를 쉽게 이득하여 음으로 하전 된 음이온이됩니다.
작동 방식은 다음과 같습니다.
1. 전자 전달 : 금속 원자가 비금속 원자를 만날 때, 금속 원자는 하나 이상의 전자를 잃어 긍정적으로 하전 된 양이온이된다. 비금속 원자는 전자를 얻어 음으로 하전 된 음이온이됩니다.
2. 정전기 인력 : 반대로 하전 된 이온은 정전기력으로 인해 서로에게 밀접하게 끌려가 이온 결합을 형성한다.
예 :
* 염화나트륨 (NaCl) : 나트륨 (NA)은 Na+ 이온이되기 위해 하나의 전자를 잃는 금속입니다. 염소 (CL)는 하나의 전자를 얻기 위해 하나의 전자를 얻는 비금속입니다. Na+와 클리온 사이의 매력은 NaCl에서 이온 결합을 생성합니다.
* 산화 마그네슘 (MGO) : 마그네슘 (mg)은 Mg2+ 이온이되기 위해 2 개의 전자를 잃는 금속입니다. 산소 (O)는 2 개의 전자를 얻기 위해 2 개의 전자를 얻는 비금속이다. Mg2+와 O2- 이온 사이의 매력은 MGO에서 이온 결합을 생성합니다.
기억해야 할 주요 사항 :
* 이온 결합은 전자의 완전한 전달을 포함한다.
* 결과 이온은 정전기 인력에 의해 함께 유지됩니다.
* 이온 결합은 일반적으로 금속과 비금속 사이에 형성됩니다.
