다음은 고장입니다.
* 양이온 : 이들은 원자가 하나 이상의 전자를 잃을 때 형성되어 순 양전하가 발생합니다. 예로는 나트륨 (Na+) 및 칼슘 (CA2+)이 있습니다.
* 음이온 : 이들은 원자가 하나 이상의 전자를 얻을 때 형성되어 순 음전하를 초래한다. 그 예는 클로라이드 (CL-) 및 산화물 (O2-)을 포함한다.
이 반대로 하전 된 이온은 서로를 끌어 들이고, 이온 결합 라는 강한 정전기 결합을 형성합니다. . 결과 화합물은 양전하와 음전하가 균형을 이루기 때문에 전반적으로 중립적입니다.
이온 성 화합물의 주요 특성 :
* 실온에서 고체 : 강한 정전기력은 이온을 견고한 결정질 구조로 유지합니다.
* 높은 용융 및 끓는점 : 이온 결합을 깨뜨려면 많은 에너지가 필요합니다.
* 물에 녹거나 용해 될 때 전기를 전도하십시오 : 유리 이온은 전류를 움직이고 운반 할 수 있습니다.
* 부서지기 : 강성 구조는 스트레스 하에서 산산이 부서지기 쉽습니다.
이온 성 화합물의 예 :
* 염화나트륨 (NaCl) : 나트륨 (Na+) 양이온 및 염화물 (CL-) 음이온.
* 산화 칼슘 (CAO) : 칼슘 (CA2+) 양이온 및 산화물 (O2-) 음이온.
* 황산 마그네슘 (MGSO4) : 마그네슘 (MG2+) 양이온 및 황산염 (SO42-) 음이온.
특정 이온 성 화합물 또는 이온 결합 과정에 대해 더 알고 싶다면 알려주십시오!
