* 옥트 규칙 : 대부분의 원자는 가장 바깥 쪽 쉘에 8 개의 전자가있을 때 가장 안정적입니다 (원자가 쉘). 이것은 옥트 규칙이라고합니다. 특히 듀엣 (2 개의 전자)을 목표로하는 수소 및 헬륨과 같은 작은 원자에 대해서는 예외가 존재한다.
* 전기 음성 : 전기성이 높은 원자는 전자를 더 강하게 당기는 것을 갖는다. 전기 음성의 이러한 차이는 결합의 형성을 유발합니다.
* 안정성 : 전자를 공유하거나 전달함으로써, 원자는 완전한 외부 쉘을 달성하여보다 안정적이고 에너지 구성을 초래할 수 있습니다. 이 안정성은 화학적 결합의 원동력입니다.
화학 결합 유형
* 이온 결합 : 하나의 원자가 전자를 다른 원자로 전달할 때 형성됩니다. 이로 인해 서로를 끌어들이는 반대로 하전 된 이온이 형성됩니다.
* 공유 결합 : 두 원자가 전자를 공유 할 때 형성됩니다. 이 공유는 두 원자가 안정적인 전자 구성을 달성 할 수있게한다.
* 금속 결합 : 금속에서 발견됩니다. 전자는 비편 재화되어 금속 구조 전체에 걸쳐 자유롭게 움직일 수 있습니다.
고귀한 가스가 안정된 이유
헬륨, 네온 및 아르곤과 같은 고귀한 가스는 이미 안정적입니다. 그들은 전자의 외부 껍질을 가지고있어 반응하지 않고 화학적으로 불활성이됩니다.
요약하면, 원자는 서로 결합하여 고귀한 가스와 같은보다 안정적인 전자 구성을 달성합니다. 이 안정성은 전자를 공유하거나 전달함으로써 달성되며, 다양한 유형의 화학적 결합이 형성됩니다.
