1. 원자 구조 :
* 전자 : 원자는 핵을 공전하는 전자를 음으로 하전했습니다. 전자는 껍질이라는 에너지 수준에 있습니다. 원자가 쉘이라고하는 가장 바깥 쪽 쉘은 본딩에 중요합니다.
* 안정성 : 원자는 안정적인 구성을 위해 노력하며, 일반적으로 전체 외부 쉘 (일반적으로 8 개의 전자, 옥트 규칙으로 알려진 8 개의 전자)을 갖는다.
2. 전자 공유 :
* 불완전한 원자가 껍질을 가진 원자가 만나면 전자를 공유하여 안정적인 구성을 달성 할 수 있습니다.
*이 공유는 공유 결합 를 초래합니다 , 공유 전자가 두 원자의 핵에 끌려와 함께 붙잡는 곳.
3. 공유 결합의 유형 :
* 단일 본드 : 한 쌍의 전자는 두 원자 사이에서 공유됩니다.
* 이중 채권 : 두 쌍의 전자가 두 원자 사이에서 공유됩니다.
* 트리플 본드 : 3 쌍의 전자가 두 원자 사이에서 공유됩니다.
예 :물 (HATER)
* 산소는 외부 껍질에 6 개의 전자를 가지고 있으며 안정성을 달성하기 위해서는 2 개가 필요합니다.
* 각 수소 원자에는 외부 쉘에 1 개의 전자가 있으며 1 개가 더 필요합니다.
* 산소는 각 수소 원자와 하나의 전자를 공유하여 2 개의 단일 공유 결합을 형성합니다. 이것은 관련된 모든 원자의 외부 껍질을 완성하여 분자를 안정적으로 만듭니다.
공유 결합의 주요 특성 :
* strong : 공유 결합은 강하고 파손하려면 상당한 에너지가 필요합니다.
* 방향 : 공유 전자는 결합 된 원자 사이에 국한되어 특정 방향성을 만듭니다.
* 비극성 대 극성 :
* 비극성 : 전자는 유사한 전기성을 갖는 원자 사이에서 동일하게 공유된다.
* Polar : 전자는 전기 음성이 다른 원자 사이에서 불평등하게 공유되어 부분 전하가 발생합니다.
요약하자면, 안정적인 구성을 달성하기 위해 원자 사이의 전자 공유를 통해 공유 결합이 형성된다. 이 공유는 분자 형성에 중요한 역할을하는 강력하고 방향 적 결합을 만듭니다.
