반응 :
* 알루미늄 (AL) + 황산 (HASSOA) → 알루미늄 설페이트 (Al₂ (SOT) + 수소 가스 (HAT)
설명 :
1. 알루미늄 수소보다 반응성이 높습니다. 이것은 화합물 인 황산에서 수소를 대체 할 수 있음을 의미합니다.
2. 알루미늄이 황산과 접촉하면 전자와 형태의 알루미늄 이온 (Al³⁺) 를 잃는다. .
3.이 알루미늄 이온은 황산으로부터 황산염 이온 (so₄²⁻)과 결합하여 알루미늄 설페이트 (알루미늄 (so₄) ₃) 를 형성한다. , 가용성 소금.
4. 동시에, 황산으로부터의 수소 이온 (H⁺)은 전자를 이득하고 수소 가스를 형성한다. . , 그것은 거품으로 방출됩니다.
관찰 :
* 당신은 활발한 버블 링을 관찰 할 것입니다 수소 가스가 방출됩니다.
* 알루미늄 호일은 용해 입니다 점차적으로 산과 반응함에 따라.
* 솔루션은 더 따뜻해집니다 반응의 발열 성질로 인해.
* 황산의 농도가 충분히 높으면 용액이 나타날 수 있습니다 cloudy 황산 알루미늄의 형성으로 인해.
중요한 참고 :
*이 반응은 열과 가연성 수소 가스를 생성하므로주의해서 수행되어야합니다. 자격을 갖춘 강사의 감독하에 수행하는 것이 가장 좋습니다.
* 황산의 희석 용액을 사용하거나 반응 혼합물을 냉각시킴으로써 반응을 느리게 할 수있다.
전반적으로, 알루미늄 호일과 황산 사이의 반응은 금속의 반응성과 염과 가스의 형성에 대한 전형적인 데모입니다.
