1. nh₄no₃ :의 몰 질량을 찾으십시오
* N :14.01 g/mol (x2)
* H :1.01 g/mol (x4)
* O :16.00 g/mol (x3)
nh nno₃ =(14.01 x 2) + (1.01 x 4) + (16.00 x 3) =80.06 g/mol의 어금니 질량
2. nh₄no₃의 두더지를 계산하십시오 :
* 몰스 =질량 / 어금니 질량
* 몰스 =20 g / 80.06 g / mol =0.2498 mol
3. 질소 원자의 두더지를 결정하십시오 :
* NH₄No₃의 각 분자는 2 개의 질소 원자를 함유합니다.
* 질소의 두더지 =0.2498 mol nh₄no₃ * 2 mol n / 1 mol nh₄no₃ =0.4996 mol n
4. 질소를 원자로 변환 :
* Avogadro의 숫자 :6.022 x 10²³ 원자/mol
* 질소의 원자 =0.4996 mol n * 6.022 x 10²³ 원자/mol = 3.01 x 10²³ 원자
따라서, NH₄No₃의 20 g에는 약 3.01 x 10²³ 질소 원자가 있습니다.
