1. 균형 화학 방정식을 작성하십시오 :
NaCl (aq) + agno₃ (aq) → agcl (s) + nano₃ (aq)
2. 제한 반응물을 결정하십시오 :
우리는 과도한 agno₃가 있기 때문에 NaCl은 제한 반응물입니다. 이는 생산 된 AGCL의 양이 이용 가능한 NaCl의 양에 의해 결정된다는 것을 의미합니다.
3. NaCl의 두더지를 계산하십시오 :
* NaCl의 몰 질량 =58.44 g/mol
* NaCl의 두더지 =(10 g) / (58.44 g / mol) =0.171 mol
4. 균형 방정식의 두더지 비율을 사용하여 Agcl의 두부를 찾으십시오.
* 균형 방정식은 NaCl과 Agcl 사이의 1 :1 몰비를 보여줍니다.
* 따라서, 0.171 mol의 NaCl은 0.171 mol의 Agcl을 생성 할 것이다.
5. Agcl의 질량을 계산하십시오 :
* Agcl의 몰 질량 =143.32 g/mol
* Agcl의 질량 =(0.171 mol) * (143.32 g/mol) =24.5 g
따라서이 반응에서 24.5 그램의 고체 Agcl이 생성됩니다.
