크기 (탄소 원자 수) :
* 끓는점 및 용융점 : 더 큰 탄화수소는 표면적이 증가하고 전자가 더 많은 런던 분산 힘 (분자간 힘의 유형)을 가지고 있습니다. 이로 인해 끓는점이 높아지고 녹는 점이 더 높아집니다. 이렇게 생각하십시오. 더 큰 분자는 분리하기가 더 어렵습니다.
* 점도 : 더 큰 탄화수소는 일반적으로 더 점성 (더 두꺼운)입니다. 이것은 더 강한 분자간 힘 때문입니다.
* 가연성 : 일반적으로, 더 작은 탄화수소 (메탄 및 프로판과 같은)는 더 가연성입니다. 더 큰 탄화수소는 기화를 위해 더 많은 에너지가 필요하므로 쉽게 발화 할 가능성이 적습니다.
수소 원자 수 :
* 수소 대 탄소 비율 : 수소 원자 대 탄소 원자의 비는 탄화수소의 포화에 영향을 미칩니다.
* 포화 탄화수소 : 이들은 주어진 수의 탄소 원자 (예를 들어, 알칸)에 대해 가능한 최대 수소 원자 수를 갖는다. 그들은 덜 반응하는 경향이 있습니다.
* 불포화 탄화수소 : 이들은 포화 탄화수소보다 수소 원자가 더 적어 이중 또는 삼중 결합 (예 :알켄, 알킨)의 존재를 초래한다. 그들은 일반적으로 더 반응성이 있습니다.
분기 :
* 끓는점 및 용융점 : 분지 된 탄화수소는 직선 체인보다 끓는점과 용융점이 더 낮습니다. 분기는 런던 분산 힘에 사용할 수있는 표면적을 감소시키기 때문입니다.
* 점도 : 분지 탄화수소는 직선형 탄화수소보다 점성이 적습니다.
예 :
* 메탄 (CH4) : 작은 가연성 가스.
* 옥탄 (C8H18) : 액체, 가솔린으로 사용되는 메탄보다 가연성 덜 액체.
* 폴리에틸렌 (C2H4) n : 실온에서 고체, 비닐 봉지에 사용되는 장쇄 중합체.
키 포인트 :
* 탄화수소 분자의 크기는 분자간 힘의 강도를 결정하여 끓는점, 융점 및 점도에 영향을 미칩니다.
* 수소 원자의 수는 포화에 영향을 미쳐 반응성에 영향을 미칩니다.
* 분지는 표면적 및 분자간 힘에 영향을 미치며 끓는점 및 점도와 같은 특성에 영향을 미칩니다.
전반적으로 : 탄화수소의 특성은 크기, 원자 수 및 구조의 복잡한 상호 작용입니다. 이러한 관계를 이해하면 이러한 중요한 화합물의 행동을 예측하고 조작하는 데 도움이됩니다.
