1. 존재하는 요소 :
* 공식의 기호는 화합물에 어떤 요소가 있는지 직접 보여줍니다. 예를 들어, HATER는 화합물 물에 수소 (H) 및 산소 (O)가 포함되어 있음을 알려줍니다.
2. 원자의 상대 수 :
* 각 요소 기호를 따르는 첨자는 화합물의 한 분자에서 해당 요소의 원자 수를 나타냅니다. HATE에는 분자 당 2 개의 수소 원자와 하나의 산소 원자가 있습니다.
3. 경험적 공식 :
* 화학적 공식은 가장 단순한 (경험적) 공식 일 수 있으며, 이는 화합물에서 요소의 가장 작은 전체 수치 비율을 보여줍니다. 예를 들어, 포도당은 분자 공식 C ₆H₁₂O₆을 가지지 만, 경험적 공식은 ChATOO이며, 이는 탄소, 수소 및 산소의 1 :2 :1 비율을 나타냅니다.
4. 분자식 :
* 화학적 공식은 또한 분자식 일 수 있으며, 이는 분자에서 각 원소의 실제 원자 수를 보여줍니다. 이것은 분자의 실제 크기와 구조를 이해하는 데 중요합니다.
5. 구조 정보 (제한) :
* 공식 자체는 분자 (공간 구조)에서 원자의 배열을 직접 묘사하지 않습니다. 그러나 힌트를 줄 수 있습니다.
* 이온 성 화합물 : 공식은 양이온 및 음이온의 비율을 나타냅니다 (예 :NaCl은 나트륨과 염화물 이온의 1 :1 비율을 시사합니다).
* 공유 화합물 : 공식은 때때로 선형 (Co₂) 또는 분기 (ch₄)와 같은 단순 구조를 암시 할 수 있습니다.
한계 :
* 이성질체 : 화학 공식은 다른 이성질체 (동일한 공식을 가진 분자이지만 원자의 다른 배열)를 구별하지 않습니다. 예를 들어, 부탄과 이소 부탄은 둘 다 공식을 가지고 있지만 구조가 별개입니다.
* 폴리머 : 중합체의 공식은 종종 전체 사슬 길이가 아니라 반복 단위만을 보여줍니다.
* 3 차원 구조 : 이 공식은 복잡한 분자의 3D 형태를 나타내지 않으며, 이는 상호 작용과 특성을 이해하는 데 중요합니다.
요약 :
화학 공식은 요소, 상대 비율에 대한 필수 정보를 제공하며 때로는 간단한 구조에 대한 힌트를 제공합니다. 그러나, 서브 미세한 구조를 완전히 이해하려면 구조적 공식, 분자 모델 또는 분광학 데이터와 같은보다 자세한 정보가 필요하다.
