1. 평형을 이해하십시오
황화수소 (HATS)는 약한 디 프로토 산입니다. 이것은 용액에 두 개의 양성자 (H⁺)를 기증 할 수 있음을 의미합니다. 그러나 첫 번째 이온화는 두 번째 이온화보다 훨씬 강하므로 첫 번째 이온화 단계에 집중할 수 있습니다.
h₂s (aq) ⇌ h⁺ (aq) + hs⁻ (aq)
2. 아이스 테이블을 설정
우리는 아이스 테이블 (초기, 변화, 평형)을 사용하여 농도를 추적합니다.
| | h₂s | h⁺ | hs⁻ |
| ----------- | ------- | ------- | ------- |
| 초기 | 0.50 | 0 | 0 |
| 변경 | -X | +x | +x |
| 평형 | 0.50-X | x | x |
3. KA 표현을 작성하십시오
첫 번째 이온화에 대한 산 해리 상수 (KA) 발현은 다음과 같습니다.
ka =[h⁺] [hs⁻] / [h₂s]
4. X를 대체하고 해결합니다
아이스 테이블에서 ka 발현으로 평형 농도를 대체하십시오.
8.91 x 10⁻⁸ =(x) (x) / (0.50 -x)
5. 근사치
KA는 매우 작기 때문에 X가 0.50보다 훨씬 작다고 가정 할 수 있습니다. 이것은 방정식을 단순화합니다.
8.91 x 10 ≈ (x) (x) / 0.50
6. X 에 대한 해결
x에 대한 해결 :
x² =8.91 x 10 ⁻⁸ * 0.50
x² =4.455 x 10 ℃
x =√ (4.455 x 10⁻⁸)
x ≈ 2.11 x 10 2.
7. pH를 계산합니다
X는 HAT 이온의 농도를 나타 내기 때문에 :
pH =-log [Hl]
pH =-log (2.11 x 10⁻⁴)
pH ≈ 3.68
따라서, 0.50 m h₂s 용액의 pH는 대략 3.68입니다.
