* 극성 카르 보닐기의 존재 (C =O) : 카르 보닐기는 산소 원자에 이중 결합 된 탄소 원자로 구성된다. 산소는 탄소보다 훨씬 더 전기 음성이므로 전자를 더 강력하게 끌어들입니다. 이것은 산소 원자 (Δ-)에 부분 음전하와 탄소 원자 (Δ+)에 부분 양전하를 생성합니다. 이 고르지 않은 전하 분포는 카르 보닐 그룹을 극성으로 만듭니다.
* 카르 보닐 그룹의 기하학 : 카르 보닐기는 탄소 및 산소 원자를 갖는 평면 형상을 갖고, 모두 같은 평면에 놓인 탄소에 부착 된 두 치환기를 갖는다. 이 형상은 더 큰 쌍극자 모멘트를 허용하여 분자의 극성을 더욱 향상시킵니다.
* 수소 결합을 형성하는 능력 : 케톤 및 알데히드는 카르 보닐기에 직접 부착 된 수소 원자의 부족으로 인해 수소 결합을 기증 할 수는 없지만, 물 또는 알코올과 같은 수소 결합 공여체를 함유하는 다른 분자로부터 수소 결합을 수용 할 수있다. 수소 결합을 형성하는이 능력은 극성에 기여합니다.
그들의 극성의 결과 :
* 용해도 : 탄소 사슬이 짧은 더 짧은 카톤 및 알데히드는 수소 결합을 형성하는 능력으로 인해 물에 상대적으로 용해됩니다. 그러나, 탄소 사슬 길이가 증가함에 따라, 비극성 탄화수소 부분이 더욱 우세하여 용해도를 감소시킨다.
* 끓는점 : 케톤 및 알데히드는 극성 분자들 사이의 더 강한 쌍극자 쌍극자 상호 작용으로 인해 비슷한 알칸보다 더 높은 비등점을 갖는다.
* 반응성 : 극성 카르 보닐기는 친 성적 탄소 원자를 공격하는 전자가 풍부한 종인 케톤과 알데히드를 친핵체에 반응시킨다.
요약하면, 극성 카르 보닐기의 존재, 특이 적 형상 및 수소 결합을 형성하는 능력은 케톤 및 알데히드 극성 화합물을 만듭니다. 그들의 극성은 그들의 물리적 및 화학적 특성에 크게 영향을 미칩니다.
