이유 :
* 분자간 힘 : HBR은 H2에 비해 더 강한 분자간 힘 (쌍극자 쌍극자 상호 작용)을 가지고 있으며, 이는 런던의 약한 분산 힘만을 나타냅니다. 이러한 강력한 힘은 이상적인 가스 거동으로부터 더 큰 편차를 유발합니다.
* 크기 및 분극성 : HBR은 H2보다 더 큰 분자이며, 전자는 더 편광 가능합니다. 이러한 증가성은 런던 분산 힘과 더 큰 편차를 초래합니다.
* 분자의 부피 : HBR 분자의 부피는 H2 분자의 부피보다 상당히 큽니다. 높은 압력에서, 분자에 의해 점유 된 부피는 총 부피의 상당 부분이되어 이상적인 가스 거동과의 편차가 발생합니다.
이상적인 가스 법률 편차 :
이상적인 가스 법칙은 가스 분자는 무시할만한 부피이며 분자간 힘이 없다고 가정합니다. 그러나 실제 가스는 특히 고압 및 저온 에서이 이상적인 행동에서 벗어납니다.
결론 :
더 강한 분자간 힘, 더 큰 크기 및 더 큰 분극성으로 인해 HBR은 H2보다 이상적인 가스 거동에서 더 쉽게 벗어날 수 있습니다.
