1. 이온 분리 :
- 수산화 나트륨 (NAOH)은 물에 완전히 분리되어 나트륨 (Na+) 및 수산화물 (OH-) 이온을 형성하는 강력한 염기입니다.
- 염산 (HCL)은 수소 (H+) 및 클로라이드 (CL-) 이온을 형성하는 물에 완전히 분리되는 강산입니다.
2. 중화 반응 :
- 두 용액이 혼합 될 때, 염산으로부터의 수소 이온 (H+)은 수산화 나트륨으로부터의 수산화물 이온 (OH-)과 반응하여 물 분자 (H2O)를 형성한다.
- 중화 반응의 전체 화학 방정식은 다음과 같습니다.
NaOH (AQ) + HCl (AQ) -> NaCl (AQ) + H2O (L)
3. 염화나트륨의 형성 :
- 반응이 진행됨에 따라, 수산화 나트륨 및 염화물 이온 (CL-)의 나트륨 이온 (Na+)은 염산 나트륨 (NaCl)을 형성하여 중성 염인 염화나트륨 (NaCl)을 형성한다.
- 염화나트륨은 물에 용해되어 각각의 이온에 분리됩니다.
4. 열 방출 :
- 중화 반응은 발열이므로 열이 방출됩니다. 방출 된 열은 용액 온도가 상승하고 반응 혼합물은 터치에 따뜻하게 느낄 수 있습니다.
5. pH 변화 :
- 혼합 전에, 수산화 나트륨 용액은 수산화 이온의 존재로 인해 높은 pH (기본)를 갖는다. 염산은 수소 이온의 존재로 인해 pH (산성)가 낮습니다.
- 중화 후, 생성 된 용액의 pH는 수소 이온 및 수산화물 이온이 동일한 양으로 소비 되었기 때문에 중성이된다 (pH =7).
6. 소금 형성 및 용액 전도도 :
- 형성된 염화나트륨 (NaCl)은 용액의 전도도를 증가시킨다. 이것은 다른 염과 마찬가지로 염화나트륨이 물의 이온으로 분리되어 용액이 전기를 전도 할 수 있기 때문입니다.
요약하면, 수산화 나트륨 용액 및 염산 혼합은 중화 반응을 초래하여 물 및 염화나트륨을 생성물로 형성한다. 반응은 열을 방출하고 용액의 pH를 중립으로 바꿉니다. 생성 된 용액에는 나트륨 및 염화물 이온이 포함되어 있으며, 이는 증가 된 전도도에 기여한다.
